在25℃时，电解0.5mol.kg^-1CuSO₄中性溶液。若H₂在Cu上的过电位为0.230V，则在阴极上：Cu的析出电位φ_Cu＝（）；H₂（g）的析出电位φ_H2＝（）；当在阴极上开始析出H₂时，残留的Cu²⁺的浓度为：（）mol.kg^-1。

在25℃时，一溶液含有a=1的Fe2+。已知电解时H2在Fe上的析出过电位为0.4V，则溶液的pH值最低为（）时Fe方可以析出。 点击查看答案

用铜电极电解CuCl2的水溶液，若不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应？（） 已知：φ0（Cu2+ Cu）＝0.34V；φ0（O2，H2O）＝1.23V；φ0（Cl2，Cl－）＝1.36V。

A.析出氧气
B.析出氯气
C.析出铜
D.铜电极溶解

点击查看答案