简答题 已知某稀有气体的最外层电子排布为4s²4p⁶，在同周期中有A，B，C，D四种元素的原子，最外层电子数分别为2，2，1，5；A次外层电子数为8，D的次外层电子数为18，B的次外层l=2 的轨道具有半充满结构，而C的l=2的轨道全充满，问A，B，C，D分别是什么元素？

元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态，而元素B与A处于同一周期中，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成。 （1）写出元素A及B的核外电子分布式、价层电子构型；（2）A、B各处于第几周期第几族？是金属还是非金属？ （3）写出AB的化学式。 点击查看答案

ⅠA 族元素与ⅠB 族元素原子的最外层都只有一个s电子，但前者单质的活泼性明显强于后者，试从它们的原子结构特征加以说明。 点击查看答案