计算题

计算下列各种溶液的pH：
（l）10mL5.0×10^－3mol·dm^－3的NaOH
（2）10mL0.40mol·dm^－3HCl与10mL0.10mol·dm^－3NaOH的混合溶液．
（3）10mL0.2mol·dm^－3NH₃·HO与10mL0.2mol·dm^－3HCl的混合溶液。
（4）10mL0.2mol·dm^－3HAc与10mL0.2mol·dm^－3NH₄Cl的混合溶液。

苯甲酸（可用弱酸的通式HA表示，相对分子质量122）的酸常数Ka＝6.4×10－5试求： （1）中和1.22g苯甲酸需用0.4mol·dm－3的NaOH溶液多少毫升？ （2）求其共轭碱的碱常数Kb。 （3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06g·dm－3，求饱和溶液的pH。 点击查看答案

电解质及其电离产物的浓度有两种，一种如c（HAc）、c（NH4+）。另一种如[HAc]、[NH4+]等，它们的意义有何不同？什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如以c（HAc）、c（NH4+）等代替诸如[HAc]、[NH4+]等？有的书上没有诸如c（HAc）、c（NH4+）这样的浓度符号，遇到浓度时一律用诸如[HAc]、[NH4+]等来表示，这样做有可能出现什么混乱？ 点击查看答案