计算题

反应H₂（g）+1/2O₂＝H₂O（l），在298K时，反应热为-285.84kJ•mol^-1。试计算反应在（g）＝800K的热效应∆_rH_m^θ（800K）。已知：H₂O（l）在373K、p^θ时的蒸发热为40.65kJ•mol^-1；

试求反应CH3COOH（g）→CH4（g）+CO2（g）在727℃的反应焓。已知该反应在25℃时的反应焓为-36.12kJmol-1。CH3COOH（g）、CH4（g）与CO2（g）的平均恒压摩尔热容分别为52.3、37.7与31.4Jmol-1K-1。 点击查看答案

B2H6（g）的燃烧反应为：B2H6（g）+3O2（g）→B2O3（s）+3H2O（g）。在298.15K标准状态下每燃烧1molB2H6（g）放热2020kJ，同样条件下2mol元素硼燃烧生成1molB2O3（s）时放热1264kJ。求298.15K下B2H6（g）的标准摩尔生成焓。已知25℃时fHmθ（H2O，l）＝-285.83kJmol-1，水的vapHm＝44.01kJmol-1。 点击查看答案