问答题
水煤气反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g),问:此反应在298.15K、标准状态下能否正向进行?
ΔH(298K)=131.3kJ•mol-1 ΔS(298K)=133.9J•K-1•mol-1 ΔG(298K)=91.4kJ•mol-1 在298.15K时反应非自发;
A.能增大正反应速率 B.同等程度地催化正逆反应,从而缩短达到平衡的时间 C.能使平衡常数发生改变,从而使正反应速率加快 D.使正反应活化能降低,从而使正反应速率加快
A.ΔH越负,反应速率越快 B.活化能越小,反应速率越快 C.活化能越大反应速率越快 D.ΔS越负,反应速率越快
A.0.25 B.4 C.8 D.相等