计算题

1mol理想气体（C_p，m=5R/2）从0.2MPa，5dm³等温（T₁）可逆压缩到1dm³；再等压膨胀到原来的体积（即5dm³），同时温度从T₁变为T₂，最后在等容下冷却，使系统回到始态的温度T₁和压力。
1）计算T₁和T₂；
2）计算每一步的Q，W，ΔU和ΔH。

蔗糖C12H22O11（s）0.1265g在氧弹式量热计中燃烧，开始时温度为25℃，燃烧后温度升高了。为了要升高同样的温度要消耗电能2082.3J。 1）计算蔗糖的标准摩尔燃烧焓； 2）计算它的标准摩尔生成焓； 3）若实验中温度升高为1.743K，问量热计和内含物质的热容是多少？ 已知ΔfHmθ（CO2，g）=-393.51kJ·mol-1，ΔfHmθ（H2O，I）=-285.85kJ·mol-1，C12H22O11的摩尔质量为342.3g·mol-1。 点击查看答案

水在101.3 kPa，100℃时，ΔvapHm=40.59 kJ·mol-1。求10mol水蒸气与水的热力学能之差。（设水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计。） 点击查看答案