计算题

已知
（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式； 
（2）若[Br^-] = 0.0001 mol·L^－1，而其它条件不变，反应将如何进行？ 
（3）若调节溶液pH = 4，其它条件不变，反应将如何进行？

在298.15 K时，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH为6.0的标准缓冲溶液测其电池电动势为0.350 V；然后用0.010 mol·L-1HAc溶液测其电池电动势为0.231V。计算此弱酸溶液的pH，并计算弱酸的解离常数Ka。 点击查看答案

已知 在298K时的平衡常数。如果pH = 7，反应朝什么方向进行？ 点击查看答案