计算题 在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH为6.0的某标准缓冲溶液测其电池电动势为0.350V；然后用活度为0.01mol.L^-1某弱酸HA测其电池电动势为0.231V。计算此弱酸溶液的pH，并计算弱酸的解离常数K。

已知298.15K下列反应的电极电位：Hg2Cl2（s）+2e-→φθ=0.268V问当KCl的浓度为多大时，该反应的φθ==0.327V。 点击查看答案

298.15K时，Hg2SO4(s)+2e-→2Hg(l)+SO42-(aq），φθ=0.612V Hg22+2e-→2Hg（l）,φθ=0.797V 试求Hg2SO4的溶度积常数。 点击查看答案