简答题 PCl₃分子的空间构型为三角锥形，键角107°18′，略小于109°28′；SiCl₄的空间构型为正四面体形，键角109°28′；试用杂化轨道理论加以说明。

有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减小。已知D－的电子层结构与Ar原子相同，A和B的次外层各只有8个电子，C的次外层有18个电子。试判断这四种元素： （1）原子半径由小到大的顺序； （2）第一电离能由小到大的顺序； （3）电负性由小到大的顺序； （4）金属性由弱到强的顺序； （5）分别写出元素原子最外层的角量子数为零的电子的量子数。 点击查看答案

某元素最高化合价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，该元素是何种元素？在周期表中位置如何？试写出其电子排布式及+3价离子的外层电子排布。 点击查看答案