某二元弱酸的pK_a1，pK_a2分别是3.00和7.00。pH=3.00的0.20mol/L的H₂B溶液中，HB-的平衡浓度是（）

H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分别是2.12，7.20，12.40，当H3PO4溶液的pH=7.80时，溶液中的存在形式的浓度大小，正确的是（）

A.[H₂PO₄^-]＞[HPO₄^2-]
B.[HPO₄^2-]＞[H₂PO₄^-]
C.[H₂PO₄^-]＜[HPO₄^2-]
D.[PO₄^3-]＞[HPO₄^2-]

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H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分别是2.12，7.20，12.40，当H3PO4溶液的pH=7.20时，溶液中的主要存在形式是（）

A.H₂PO₄^-和HPO₄^2-
B.H₂PO₄^-
C.HPO₄^2-
D.HPO₄^2-和PO₄^3-

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