计算题

将装有0.1mol乙醚（C₂H₅）₂O（l）的小玻璃瓶放入容积为10dm³的恒容密闭真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温。已知乙醚的正常沸点为35.51℃，此条件下乙醚的摩尔蒸发焓△_vapH_m=25.104kJ·mol^-1。今将小玻璃瓶打碎，乙醚蒸发至平衡态。求：
⑴乙醚蒸气的压力；
⑵过程的Q，ΔU，ΔH及ΔS。

已知常压下冰的熔点为0℃，摩尔熔化焓△fusHm（H2O）=6.004kJ·mol-1，苯的熔点为5.51℃，摩尔熔化焓△fusHm（C6H6）=9.832kJ·mol-1。液态水合固态苯的摩尔定压热容分别为Cp，m（H2O，l）=75.37J·mol-1·K-1及Cp，m（C6H6，l）=122.59J·mol-1·K-1，今有两个用绝热层包围的容器，一容器中为0℃的8molH2O（s）与2molH2O（l）成平衡，另一容器中为5.51℃的5molC6H6（l）与2molC6H6（s）成平衡。现将两容器接触，去掉两容器间的绝热层，使两容器达到新的平衡态。求过程的ΔS。 点击查看答案

常压下冰的熔点为273.15K，比熔化焓Δfush=333.3J·g-1，水的比定压热容cp=4.184J·g-1·K-1。系统的始态为一绝热容器中1kg，353.15K的水及0.5kg，273.15K的冰。求系统达到平衡后，过程的ΔS。 点击查看答案