案例分析题在无添加剂的锌酸盐溶液中镀锌，其阴极反应为Zn（OH）₄^2-+2e→Zn+4OH^-，并受扩散步骤控制。18℃时测得某电流密度下的电位为0.056V。若忽略阴极上析出氢气的反应，并已知Zn（OH）₄^2-离子的扩散系数为0.5×10^-5cm²/s，浓度为2mol/L，在电极表面液层（x=0处）的浓度梯度为8×10^-2mol/cm⁴，试求： 阴极过电位为0.056V时的阴极电流密度

25℃时，扩散控制的某电极反应速度为3×10-2mol （m2s）。若通过强烈搅拌提高扩散速度1000倍，就可以使扩散步骤成为非控制步骤。为此，扩散活化能应改变多少？ 点击查看答案

20℃时，电极反应O+2e→R的速度为96.5mA cm2，其速度控制步骤为扩散步骤。若扩散步骤的活化能增加了4kJ mol，试问该电极反应速度（以电流密度表示）是多少？与原来的速度相差多少？ 点击查看答案