计算题 65℃时N₂O₅气相分解的速率常数为0.292min^-1，活化能为103.3kJ·mol^-1，求80℃时的k及t_1/2

反应C2H6（g）→C2H4（g）+H2（g）在开始阶段约为3 2级反应。910K时速率常数为1.13dm3 2·mol-1 2·s-2，若乙烷促使压力为 （1）13.332 kPa （2）39.996 kPa 求初始速率 点击查看答案

反应A+2B→D的速率方程为，25℃时k=2×10-4dm3·mol-1·s-1. （1）若初始溶度cA，O=0.02mol·dm-3，cB，O=0.04mol·dm-3，求t1 2。  （2）若将反应物A与B的挥发性固体装入5dm3密闭容器中，已知25℃时A和B的饱和蒸气压分别为10kPa和2kPa，问25℃时0.5mol A转化为产物需多长时间？ 点击查看答案