计算题

KNO₃-NaNO₃-H₂O体系在5℃时有一三相点，在这一点无水KNO₃和无水NaNO₃同时与一饱和溶液达平衡。已知此饱和溶液含KNO₃为9.04%（重量），含NaNO₃为41.01%（重量），如果有一70gKNO₃和30gNaNO₃的混合物，欲用重结晶方法回收纯KNO₃，试计算在5℃时最多能回收KNO₃多少克？

设反应aA+bB=gG+hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：（）。

A.平衡常数与温度、压力成正比
B.平衡常数与温度成正比，与压力成反比
C.该反应是一个体积增加的放热反应
D.该反应是一个体积增加的吸热反应

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下表列出邻-二硝基苯和对-二硝基苯的混合物在不同组成时的熔点数据： （1）绘制T-x图，求测最低共熔混合物的组成。 （2）如果体系的原始总组成分别为含对位化合物75%和45%，问用结晶法能从上述混合物中回收得到纯对位化合物的最大百分数为若干？ 点击查看答案