计算题

298K时Fe³⁺/Fe²⁺电极 [Fe³⁺]=1mol.L^-1，[Fe²⁺]=0.1mol.L^-1，和Cu²⁺/Cu电极[Cu²⁺]=0.1mol.L^-1，构成原电池。已知φΘ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，φΘ （Cu²⁺/Cu）=0.337V
（1）写出此原电池的电池符号，电极反应及电池反应。 
（2）计算电动势ε值。 
（3）计算电池反应的平衡常数K值。

现有酸性KMnO4和Pb（NO2）2溶液各一杯，选金属铂（Pt）棒插入KMnO4溶液中，金属铅（Pb）棒插入Pb（NO2）2溶液中，已知参与反应物质浓度均为1mol.L-1，φΘ（Pb2+ Pb）=-0.126V，φΘ（MnO4- Mn2+）=+1.491V.  （1）试判断该原电池反应自发进行的方向。  （2）完成并配平上述原电池反应方程式，以及两电极反应式。  （3）用电池符号表示该原电池，并计算其标准电动势和平衡常数。 点击查看答案

KMnO4和NaSO3在强碱性溶液中反应后，溶液呈现（）颜色. 写出该反应的离子反应（配平）方程式（）。 点击查看答案