计算题 用KMnO₄法测定硅酸盐样品中的Ca²⁺含量。称取试样0.5863g，在一定条件下，将钙沉淀为CaC₂O₄，过滤、洗涤沉淀。将洗净的CaC4₄O₄溶解于稀H₂SO₄中，用0.05052mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，消耗25.64mL。计算硅酸盐中Ca的质量分数。

用30.00mL、KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4·H2O，同样质量的KHC2O4·H2O又恰能被25.20mL、0.2000mol·L-1KOH溶液中和。计算KMnO4溶液的浓度。 点击查看答案

将含有BaCl2的试样溶解后加入K2CrO4使之生成BaCrO4沉淀，过滤洗涤后将沉淀溶于HCl溶液，再加入过量的KI并用Na2S2O3溶液滴定析出的I2。若试样为0.4392g，滴定时耗去29.61mL、0.1007mol·L-1Na2S2O3标准溶液。计算试样中BaCl2的质量分数。 点击查看答案