+4H⁺+2e→H₂SeO₃+H₂O，=1.15V，因为H⁺在此处不是氧化剂，也不是还原剂，所以H⁺浓度的变化不影响电极电势。(    )

已知(Cl2 Cl-)=1.36V，(I2 I-)=0.54V，当Cl2和I-反应时，溶液pH愈小，则I-愈容易被氧化。( ) 点击查看答案

对一氧化还原反应来说，标准平衡常数Kθ和电动势E的数值都与反应方程式的写法有关。 点击查看答案&解析