一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·mol^-1，则正反应的活化能是（kJ·mol^-1）：（）

某反应的活化能是33kJ·mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：（）

A.4.5％
B.9.4％
C.11％
D.50％

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如果某一反应的ΔHm为-100kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea是：（）

A.E_a≥-100kJ·mol^-1
B.E_a≤-100kJ·mol^-1
C.E_a=-100kJ·mol^-1
D.无法确定

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