简答题

分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型（σ键或π键）。
（1）HCN中三个原子在一条直线上；
（2）H₂S中三个原子不在一条直线上。

指出下列各组化合物中，哪个化合物的价键极性最大？哪个的极性最小？ （1）NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 （2）LiF NaF RbF CsF （3）HF HCl HBr HI （4）CH3F CH3Cl CH3Br CH3I 点击查看答案

有第四周期的A、B、C、D四种元素，它们的价电子数依次为1、2、2、7，且原子序数A、B、C、D依次增大，已知A与B的次外层电子数为8，C与D次外层电子数为18，试问： （1）那些是金属元素？ （2）A、B、C、D的原子序数及电子结构式是什么？ （3）B、D两元素，问能否形成化合物？写出分子式。 点击查看答案