问答题

简答题已知AlF₃为离子型，AlCl₃和AlBr₃为过渡型，AlI₃则为共价型，说明键型差别的原因。

【参考答案】

Al³⁺所带电荷高，半径小，极化能力较强，而F^-、Cl^{-
(↓↓↓ 点击下方‘点击查看答案’看完整答案 ↓↓↓)}

<上一题目录下一题>

热门试题

问答题

根据表试用极化理论解释碱土金属氯化物的熔点变化规律。

问答题

试用离子极化解释下列各题：①Na2S易溶于水，ZnS难溶于水②PbI2的溶解度小于PbCl2③FeCl2熔点为670℃，FeCl3熔点为306℃④AgCl为白色，AgI为黑色

简答题 已知AlF3为离子型，AlCl3和AlBr3为过渡型，AlI3则为共价型，说明键型差别的原因。