计算题

某一级平行反应如下所示，其中主反应生成Y，副反应生成Z。

800K时A反应掉一半所需时间为138.6s，求A反应掉99%所需的时间； 
已知800K时，k₁=4.7×10^-3s^-1，E_a1=80.0kJ·mol^-1，求k₂及产物分布c_Y/c_Z； 
若800K时两反应的指前因子相同，若需提高主反应的产率，反应温度是降还是升好？为什么？

将反应PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）→2PbSO4（s）+2H2O（l）设计在电池中进行，已知298.2K时该电池的电动势E=1.9188V，E=2.041V，  写出该电池的表示式和电极反应；  计算H2SO4的离子平均活度；  计算该电池反应的△G；           计算该电池反应的K。 点击查看答案

二级反应1和2具有完全相同的指前因子，反应1的活化能比反应2的活化能高出10.46kJ·mol-1。在373K时，若反应1的反应物初始浓度为0.1mol·dm-3，经过60min后反应1已完成30%，试问在相同温度下反应2的反应物初始浓度为0.05mol·dm-3时，要使反应2完成70%需要多长时间（单位：min）？ 点击查看答案