已知Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.507V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.358V，Eθ(Br2/Br-)=1.087V，Eθ(I2/I-)=0.5355V，当[MnO4-]=0.10 mol·L-1、[Mn2+]=1.0mol·L-1、pH=2.0时，E(MnO4-/Mn2+)=_______V(保留3位有效数字)。此时MnO4-先氧化______，后氧化______。（填氯离子或溴离子或碘离

【参考答案】

答案：E(MnO4-/Mn2+) = 1.507 V - (0.0592/n) * log([Mn2+]/[MnO4-]......

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