—C≡CH和—C≡N具有相同的电负性(见表)，但是H₃C—C≡CH和H₃C—C≡N的偶极矩分别为0.78D和3.92D。解释为什么它们的偶极矩会有如此大的差别。

Pauling和Mulliken电负性尺度下各种原子的电负性值
原子	Pauling电负性	Mulliken电负性
H B C N 0 F Cl Br I Li Na K Mg Ca Al Si P S	2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 3.0 2.8 2.5 1.0 0.9 0.8 1.2 1.0 1.5 1.8 2.1 2.5	3.01 1.83 2.67 3.08 3.22 4.44 3.54 3.24 2.88 1.28 1.21 1.03 1.63 1.30 1.37 2.03 2.39 2.65

A.78D和3.92D。解释为什么它们的偶极矩会有如此大的差别。
B.1
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
3.0
2.8
2.5
1.0
0.9
0.8
1.2
1.0
1.5
1.8
2.1
2.5
C.01
1.83
2.67
3.08
3.22
4.44
3.54
3.24
2.88
1.28
1.21
1.03
1.63
1.30
1.37
2.03
2.39
2.65

【参考答案】

基团的电负性强烈依赖于所连接的原子的性质，包括元素类型和杂化状态。而基团的其余部分也可能在决定偶极矩方面起着很重要的作用......

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